Question

2．一定条件下，K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，则下列判断正确的是（　　）

• A． 生成0.3 mol Cl₂时，转移电子的物质的量为0.6 mol
• B． 该反应中，生成的Cl₂的摩尔质量约为70.7 g/mol
• C． 被0.1 mol K³⁷ClO₃氧化的H³⁵Cl的物质的量为0.6 mol
• D． 该反应中，H³⁵Cl发生氧化反应，KCl是还原产物

Answer 1

分析 K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl═K³⁵Cl+3Cl₂↑+3H₂O中，³⁷Cl元素的化合价由+5价降低为0，³⁵Cl元素的化合价由-1价升高为0，6molHCl反应只有5mol作还原剂，以此来解答．

解答 解：A．反应中生成3molCl₂转移5mol电子，则生成0.3 mol Cl₂时，转移电子的物质的量为0.5 mol，故A错误；
B．该反应中，生成的3个Cl₂中含有1个³⁷Cl和5个³⁵Cl，其平均摩尔质量约为70.7 g/mol，故B正确；
C．被0.1 mol K³⁷ClO₃氧化的H³⁵Cl的物质的量为0.5 mol，故C错误；
D．该反应中，H³⁵Cl发生氧化反应，K³⁷ClO₃发生还原反应，Cl₂既是还原产物又是氧化产物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意³⁷Cl元素的化合价由+5价降低为0，题目难度不大．