题目内容
【题目】四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是
A.A的简单氢化物是天然气的主要成分
B.元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性
C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C
【答案】C
【解析】
D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D为S，A为C，B为Al，C为Si。
A. A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故A正确；
B. 元素草酸氢钠溶液显酸性，故B正确；
C. 单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故C错误；
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，故D正确。
综上所述，答案为C。
【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | －85.5 | 115.2 | ＞600(分解) | －75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | －60.3 | 444.6 | －10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。
（3）图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。
（5）FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm－3。
