题目内容
【题目】如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都只有3个能层，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族
B.该化合物是共价化合物，在熔融状态下能导电
C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
D.该化合物中存在极性共价键，无非极性共价键
【答案】B
【解析】
A、将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，根据两种元素都处于第三周期，元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族，故A正确；
B、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，在熔融状态下不能导电，故B错误；
C、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，是分子晶体，故C正确；
D、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，不含非极性键，由于形式8电子稳定结构，故分子内存在配位键，故D正确；
故答案选B。
练习册系列答案
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【题目】在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 反应速率 |
(1) | 升高温度 | ______ |
(2) | 加入正催化剂 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 将容器的容积扩大到原来的2倍 | ______ |
(5) | 保持容积不变，通入b mol Ne | ______ |
