题目内容

【题目】依曲替酯是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的是(

A. 原料X与中间体Y互为同分异构体

B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 中间体Y能发生还原、加成、取代、氧化、水解反应

D. 1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

【答案】D

【解析】

A. 原料X与中间体Y的分子式都是C13H12O4,结构不同,所以互为同分异构体,故A正确;

B. 原料X含有碳碳双键、苯环上含有甲基,所以可以使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确;

C. 中间体Y含有羰基、碳碳双键能与氢气发生加成反应,中间体Y含有酯基、酚羟基能发生取代反应,中间体Y含有酚羟基能发生氧化反应、中间体Y含有酯基能发生水解反应,故C正确

D. 1 mol依曲替酯含有1mol酚羟基形成的酯基,能与2mol NaOH发生反应,故D错误,选D。

练习册系列答案
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【题目】为检验溶液中是否含有Cl-,某同学采用向溶液中先加HNO3,再加AgNO3,溶液的实验方案,若有白色沉淀生成,则证明有Cl-。对此结论,有人提出了质疑,设计了如下探究性实验。

实验一:向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

编号

Na2SO4溶液

AgNO3溶液

现象

体积/mL

浓度/(mol·L-1)

体积/

浓度/(mol·L-1)

1

l

3

2

出现大量白色沉淀

1

1

3

0.5

出现少量白色沉淀

1

1

3

0.1

有些许浑浊

1

1

3

0.0l

无明显变化

1)实验一中产生沉淀的离子方程式为______

2)学生设计了如下表格,对实验一内容进行理论计算,请帮他完成表格。(表中不要留空格)

[25℃时Ksp(Ag2SO4)=12×10-5Ksp(AgCl)=18×10-10]

编号

AgNO3浓度/(mol·L-1)

稀释后Ag+浓度/(mol·L-1)

混合液中SO42-的最小理论检出浓度/(mol·L-1)

2

0.2

0.0003

0.5

_______

0.0048

0.1

0.0l

0.12

_______

0.001

_________

若向lmL某溶液中加入30.1mol/LAgNO3溶液,分析上面数据,判断下列说法正确的是__ (填字母序号)

A.混合液中c(SO42-)=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀

B.混合液中c(SO42-)=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀

C.无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀

D.若使用0.01 mol/LAgNO3溶液,可基本排除SO42-Cl-检验构成的干扰

3)将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照,发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀,这与有些许浑浊的现象相矛盾。为探究真相,在实验一的基础上继续设计了以下实验。

实验二:

编号

AgNO3溶液

浓度/(mol·L-1)

现象

向沉淀中滴加硝酸后的现象

2

出现大量白色沉淀

滴加稀硝酸,沉淀大量溶解;改加浓硝酸,沉淀较快消失

0.5

出现少量白色沉淀

滴加稀硝酸,沉淀基本消失

对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设,请完成假设一。(已知:H2SO4=H++HSO4-HSO4-H++SO42-;假设二可能的原因是NO3-Ag+形成配位化合物)

假设一:_____________

假设二:NO3-Ag2SO4溶解起作用。

4)从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案,分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论。(限选试剂:Ag2SO4固体、浓HNO3NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)

________________

5)通过(4)的实验,若证实假设一成立,请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因_________

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