题目内容
在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB(g)
pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是①升温，c（B）/c（C）的值变小 ②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小 ③增加B的物质的量，A的转化率增大 ④使用催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大 ⑥若A的反应速率为v（A），则v(B)=v(A)n/m
A.③④⑤ B.②③④ C.③④⑥ D.①②③
A
解析：本题考查化学反应速率与化学平衡移动的知识。根据平衡移动原理，①③④⑤正确；②⑥错误，考虑组合A全部正确。
小学课时特训系列答案
能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol据此回答以下问题：
I2＋5SO42－＋H2O
（14分，每空2分）
I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 _______ （填序号，错选扣分）。
① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH3
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，
说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入NH3的物质的量 |
| y | NH3的物质的量 | 平衡常数K | NH3的转化率 | 生成物物质的量总和 |
II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：
|
| 0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的体积/mL | H2O的体积 /mL | 实验 温度 /℃ | 溶液出现蓝色时所需时间/s |
| 实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | --------- |
| 实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | ---------- |
| 实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 | ----------- |
该实验的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反应C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率
与时间t的关系如右图。
①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是 ；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
（14分，每空2分）
I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2
(g) 
2NH3(g) △H=" -92.4" kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 _______（填序号，错选扣分）。
① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH3
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列哪种情况下，
说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入NH3的物质的量 |
| y | NH3的物质的量 | 平衡常数K | NH3的转化率 | 生成物物质的量总和 |
II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：
| | 0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的体积/mL | H2O的体积 /mL | 实验 温度 /℃ | 溶液出现蓝色时所需时间/s |
| 实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | --------- |
| 实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | ---------- |
| 实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 | ----------- |
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反应C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率
与时间t的关系如右图。①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是
；②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
（14分，每空2分）
I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 _______ （填序号，错选扣分）。
① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH3
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列哪种情况下，
说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。
|
选项 |
a |
b |
c |
d |
|
x |
温度 |
温度 |
加入H2的物质的量 |
加入NH3的物质的量 |
|
y |
NH3的物质的量 |
平衡常数K |
NH3的转化率 |
生成物物质的量总和 |
II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：
|
|
0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL |
0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的体积/mL |
H2O的体积 /mL |
实验 温度 /℃ |
溶液出现蓝色时所需时间/s |
|
实验1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
--------- |
|
实验2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
---------- |
|
实验3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
----------- |
该实验的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反应C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率
与时间t的关系如右图。
①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是 ；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
