题目内容
【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如图所示。下列说法不正确的是
A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小
C.铜极上的反应是2H++2e =H2↑、O2+4e+4H+=2H2O
D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀
【答案】B
【解析】
A.因铁的金属性比铜强,形成原电池时铁作负极,铁失电子发生氧化反应,则铁铆钉被氧化而腐蚀,A项正确;
B.若水膜中溶解了SO2,SO2与水反应生成亚硫酸,水膜的酸性增强,则铁铆钉腐蚀的速率变大,B项错误;
C.铜极上既发生析氢腐蚀,又发生吸氧腐蚀,则铜电极上的反应是2H++ 2e-=H2↑,O2+ 4e-+ 4H+= 2H2O ,C项正确;
D.在金属表面涂一层油脂,可以使铁铆钉与空气隔绝,能防止铁铆钉被腐蚀,D项正确;
答案选B。
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练习册系列答案
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【题目】下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究化学反应的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反应,可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液,分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液,记录溶液褪色所需的时间 |
C | 验证醋酸钠溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂,再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性,观察溶液颜色变化 |
D | 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 | 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热,将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 |
A.AB.BC.CD.D