题目内容

【题目】下列化合物不能由单质直接化合而成的是( )

A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.HCl

【答案】B

【解析】

A．CuCl2可由铜与氯气反应生成氯化铜，A与题意不符；

B．铁与氯气反应只能生成FeCl3，B符合题意；

C．NaCl可由钠与氯气反应生成氯化钠，C与题意不符；

D．HCl可由氢气与氯气反应生成氯化氢，D与题意不符；

答案为B。

练习册系列答案
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【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空气，且需过量

C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

D. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

【题目】A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：

①B2＋＞A＋＞C－＞D2－②C－＞D2－＞A＋＞B2＋③B2＋＞A＋＞D2－＞C－④D2－＞C－＞A＋＞B2＋4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是( )

A.①④B.④①C.②③D.③②

【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如上图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_____________。

（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_______。

（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？ ________（列式计算）。的Ksp分别为

（6）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式___________。

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B. 工业合成氨中，将氨气液化分离

C. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快

D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深

【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

选项

Ⅰ中试剂

Ⅱ中试剂及现象

推断

A

氯化铵

酚酞溶液不变红色

氯化铵稳定

B

硫酸亚铁

品红溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蜡油的碎瓷片

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油发生了化学变化

D

铁粉与水蒸气

肥皂水冒泡

铁粉与水蒸气发生了反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图下列说法正确的是

A. a点溶液的pH=4

B. b点溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

C. b点c（HA）/c（A-）=5

D. c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

【题目】干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空气中实际余留水蒸气的质量来衡量某些干燥剂的干燥效率如下：

物质

MgO

CaO

ZnCl2

ZnBr2

干燥效率

0.008

0.2

0.8

1.1

根据以上数据，有关叙述错误的是

A. MgO的干燥性能比CaO差 B. 干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关

C. MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D. 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大

【题目】实验室中Y形管是一种特殊的仪器，通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。回答下列问题：

(1)广口瓶中间那根玻璃管的作用是：__________________________________________。

(2)实验前需要将BaCl2溶液煮沸，其目的是：_________________________________。

(3)甲中发生反应的化学方程式为：____________________________________________。

(4)乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体，常温下将两者混合可产生一种碱性气体。该反应的化学方程式为：____________________________________________。

(5)实验时，先使甲中产生的足量气体通入BaCl2溶液中，始终无沉淀生成。由此得出的结论是_______。

(6)向上述⑸实验所得溶液中通入乙产生的气体，产生白色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：_____。

(7) 请指出该实验的一个不足之处：____________________________________________。

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