题目内容

600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图，下列说法完全正确的一组是

①反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为50%  ②反应进行到10 min至15 min的曲线变化一定是升高了温度  ③反应进行至20 min时，曲线发生变化是因为通入了氧气  ④在15—20 min和25—30 min内时反应处于平衡状态  ⑤反应进行到10 min至15 min的曲线变化可能是加入催化剂或缩小了容器的体积

A.①②③                   B.①④⑤                        C.②③④                      D.③④⑤

D

解析：①SO2转化率为×100%=20%;②也可为增大压强，使用效率更好的催化剂；③从图中看出n(O2)由0.08 mol增至0.12 mol而其他物质不变；④两段时间内各物质的量均不变。

练习册系列答案
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）   （△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
[SO3]2
[SO2]2[O2]

（2）降低温度，该反应K值
增大
增大
，二氧化硫转化率
增大
增大
，化学反应速度
减小
减小
（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于第一次平衡状态的时间是
15-20min
15-20min
．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增大了氧气的浓度
增大了氧气的浓度
（用文字表达），10-15min的曲线变化的原因能是
ab
ab
（填写编号）
a．加了催化剂       b．缩小容器体积   c．降低温度        d．增加SO3的物质的量．
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）降低温度，该反应K值
增大
增大
，二氧化硫转化率
增大
增大
，化学反应速率
减小
减小
．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．
（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增大氧气的浓度
增大氧气的浓度
（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
ab
ab
（填写编号）．
a．加了催化剂      b．缩小容器体积
c．降低温度        d．增加SO3的物质的量．
（2004?上海）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
．            
（2）降低温度，该反应K值
增大
增大
，二氧化硫转化率
增大
增大
，化学反应速率
减小
减小
（以上均填增大、减小或不变）．
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
15-20min和25-30min
15-20min和25-30min
．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增大了氧气的浓度
增大了氧气的浓度
（用文字表达）
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是
ab
ab
（填写编号）．
a．加了催化剂  b．缩小容器体积  c．降低温度  d．增加SO3的物质的量．
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
[SO3]2
[SO2]2[O2]

（2）降低温度，该反应K值
增大
增大
（填“增大、减小或不变”）
（3）在600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是
15-20min
15-20min
和25-30min．
（4）在第一次平衡状态时，SO2的转化率是
20%
20%
．
（5）在600℃时，测得某混合体系中各物质的浓度为：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.2mol/L．通过计算，判断此混合体系中反应进行的方向．要求写出具体的计算过程．
Ⅰ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
15～20min和25～30min
15～20min和25～30min
．
（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增加了O2的量
增加了O2的量
（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
AB
AB
（填写编号）．
A．加了催化剂   B．缩小容器体积   C．降低温度   D．增加SO3的物质的量
（3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是
AB
AB
（填写字母序号）

A．SO2浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加
B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低
C．SO2转化率越大，生产成本越低
D．适量加入催化剂，可大大提高SO2的转化率
Ⅱ．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
（1）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
．
（2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
．

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