Question

【题目】请填写以下空白：

（1）有以下物质： ①NaHSO4晶体 ②SO3 ③液态硫酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥饱和 FeCl3溶液 ⑦

酒精（C2H5OH） ⑧熔融的 K2SO4，其中能导电的是__________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是______________

（2） 化学反应 FeS+ H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O（未配平）中：

氧化产物是：_______， 还原产物是：_______。

（3） 请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

（4） 盐酸可以除铁锈， 请写出发生反应的离子方程式_______。

（5） 工业上常用 H2O2在酸性条件下氧化污水中的 Fe2+，请写出离子方程式：_______。

（6）某液态化合物 X2Y4常用作火箭燃料。 32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为： X2Y4(l)＋O2(g) X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为 22.4 L，其密度为 1.25 g·L－1。 X2的摩尔质量为_____________， X2Y4化学式为________________。（注： l—液态， g—气态）

Answer 1

【答案】 ④⑥⑧ ①③⑤⑧ ②⑦ Fe2(SO4)3、S SO2 CH3COOH+OH— =CH3COO—+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 28g/mol N2H4

【解析】本题主要考查离子方程式的书写。

（1）能导电的物质是单质类导体、电解质溶液、离子化合物类型电解质熔融液，上述物质中能导电的是④⑥⑧，酸、碱、盐属于电解质，上述物质属于电解质的是①③⑤⑧，酸、碱、盐以外的化合物一般属于非电解质，上述物质属于非电解质的是②⑦。

（2）该反应中铁元素化合价由+2升高至+3，FeS中硫元素化合价由-2升高至0，氧化产物是：Fe2(SO4)3、S，H2SO4中硫元素化合价由+6降低至+4，还原产物是：SO2。

（3）醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

（4） 盐酸可以除铁锈，发生反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

（5） 工业上常用 H2O2在酸性条件下氧化污水中的 Fe2+，反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（6）X2的摩尔质量为22.4L/mol×1.25 g·L－1=28g/mol，由此可知X为N。由V(X2)=22.4L得n(X2)=1mol。从化学方程式可以得出n(X2)=n(O2)=n(X2Y4)=0.5n(Y2O)=1mol，n(Y2O)=2mol。反应前后质量守恒：m(X2Y4)+m(O2)=m(X2)+m(Y2O)，32g+32g=28g+m(Y2O)，m(Y2O)=36g，M(Y2O)=18g/mol，由此可知Y为H。X2Y4化学式为N2H4。