题目内容

如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是]
A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．④③①②
D
略
练习册系列答案
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有关右图装置，描述正确的是（   ）
A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极
B．锌为阴极，铜为阳极
C．负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn2+
D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变
人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C． Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物
燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A．负极反应为：O2+2H2O+4e ==4OH-；
B．负极反应为：CH4+10OH- - 8e==CO32-+7H2O
C．放电时溶液中的阳离子向负极移动；
D．随放电的进行，溶液的pH值不变
下列叙述正确的是   （   ）           
A．在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存
B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数
C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法
D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒
由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：
（1）原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。
（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
（3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_____________。
一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置如图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2。下列有关叙述正确的是
A．通入O2的电极为负极
B．正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．电池工作时H+移向负极
D．负极反应式为：2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO42- + 8H+
锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是
A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e- ="=" Fe2+
B．放电时正极上有氧气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．电池总反应为：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑
有甲、乙两个装置，下列说法错误的是
A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小
B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
C．化学反应速率乙 > 甲
D．甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn

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