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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2,下列有关这四种元素叙述正确的是( )
A.Y与X、Z、W分别能形成两种化合物
B.Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2:1
C.Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物
D.化合物X Y2、X YW、X W2随着共价键的键长逐渐增大,熔沸点逐渐降低
A
X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2,则短周期主族元素X、Y、Z、W分别是C、O、Na、S。A正确,化合物分别为H2O和H2O2、Na2S和Na2S2、SO3和SO2。B不正确,因为硫化钠溶于水,硫离子水解,在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比大于2:1。C不正确,例如Na2SO3溶于水显碱性。D不正确,CO2是气体,而CS2是液体,答案选A。
练习册系列答案
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(18分)(1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第     族。

II.图B折线c可以表达出第      族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:__________(填“a”或“b”)
III.部分有机物的熔沸点见下表:

CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH3
硝基苯酚



沸点/℃
-164
-88.6
-0.5
熔点/℃
45
96
114
根据物质结构理论,由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条):
                                                  
                                                   
(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取     杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有  
         ________(填字母):
a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键.1个π键。
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:
I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为          
II.已知Ti3可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为:绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                   

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