题目内容

下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（   ）
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D
同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，所以ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，A、B不正确。C不正确，F没有正价，所以正确的答案选D。
练习册系列答案
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（ ）
A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物
B．Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：1
C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物
D．化合物X Y2、X YW、X W2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低
与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是(      )
A．F-B．Cl-C．NH3D．NH4+
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
（1）B元素在周期表中的位置           ；D元素基态原子电子排布式为_______________。
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：                         。
（3）A、C两元素第一电离能          >            。（填元素符号）
（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是                              的原子。
（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________________。
(13分) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）（5分）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（写元素符号）
（2）（2分）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_______________。写出该物质的一种主要用途。______________。
（3）（2分）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）（4分）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性
A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
A．原子序数X＜YB．原子半径X＜Y
C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y
A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是
A．MgCl2B．CaF2C．SiO2　D．CS2
“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是
A．三种物质质子数之比为1∶2∶3            B．三种物质中子数之比为1∶1∶1
C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10       D．三种物质的化学性质不相同

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