题目内容
【题目】2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。丙烷属于（ ）
A. 无机物 B. 有机物 C. 氧化物 D. 混合物
【答案】B
【解析】
丙烷是烷烃，烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键和碳氢键的链烃，是最简单的一类有机化合物。
丙烷分子式为C3H8，只含有碳、氢两种元素，属于烷烃,故选B。
新课标阶梯阅读训练系列答案
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
I.制备 Na2S2O3
(1)如图，关闭K1打开K2， 反应开始后，装置c中的产物除 了 Na2S2O3外还有一种无色无味 的气体，这种气体是______。
(2)装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。
(3)实验结束后，装置d中的溶质可能有__________________。
探究Na2S2O3的部分化学性质
【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。据此 推测，下列说法正确的是____________。
A.
和
都是正四面体结构 B.
中硫硫键的键长大于硫氧键
C.中的键角均为
D.
中所有原子都满足8电子结构
【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。
【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验（请填空):
实验操作 | 实验现象 | 现象解释（用离子方程式表示） | |
① | ___________________ | 溶液pH=8 | ___________ |
② | 向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液 | 氯水褪色 | _____________ |
【实验结论】__________________
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表。
弱酸 | HCOOH | H2S | H2SO3 |
电离平衡常数 (25℃) | K＝1.8×10－4 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | K1＝1.23×10－2 K2＝6.6×10－8 |
(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填编号)
(2)设计实验证明HCOOH为弱酸
(3)室温下，下列溶液中水电离出的c(H＋)水由大到小的顺序为________(填编号)
①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
(4)二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－，试回答下列问题：
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )
②某温度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是( )
A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)
(5)如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10－5mol/L时，可认为沉淀完全)。试回答：
腐蚀铜板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6时，溶液中存在的金属阳离子为 。
从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]＝ 。
