题目内容

已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010Ksp(AgBr)=7.8×1013。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为 (  )

A.只有AgBr沉淀

B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主

D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag )大于后者c(Ag ),c(Cl )>c(Br )。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时,发生沉淀的转化:生成AgBr沉淀。当加入足量的浓 AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多。

考点:难溶电解质的溶解平衡

点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡,题目难度适中,可根据课本知识进行解答。

 

练习册系列答案
相关题目

已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,Ag2CrO4为砖红色沉淀。

(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中,Ag+浓度由大到小顺序是                      。现将等体积2.0×10—4 mol·L1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合,若要产生Ag2CrO4沉淀,则Na2CrO4溶液至少浓度为                mol·L1

(2) 在室温下,向0.02mol·L1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L1稀硫酸,溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7,该平衡转化的离子方程式为                                 。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2,鉴别时发生的离子方程式为                                

(3) 工业酸性废水中含Cr2O72离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中,写出其阳极电极反应式:            ,Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为:                      

(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl的溶液,可测定溶液中的c(Cl)。可滴入几滴              溶液为指示剂,滴定的终点现象为                                

 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网