题目内容

已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　)

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

 

【答案】

C

【解析】在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag＋)=c(Cl－)远远大于后者c(Ag＋)=c(Br－)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成AgBr沉淀。当加入足量的浓AgNO3溶液时，由于c(Ag＋)浓度足够大，先使AgBr沉淀，再让AgCl沉淀，但混合溶液中氯离子的物质的量比溴离子的物质的量大得多，故最后的结果是氯化银比溴化银多的多。故答案为C

考点：难容电解质溶解平衡的应用及沉淀转化的本质

点评：注意加了硝酸银和不加硝酸银的区别

 

练习册系列答案
相关题目

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。

(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag+浓度由大到小顺序是                      。现将等体积2.0×10—4 mol·L－1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液至少浓度为                mol·L－1。

(2) 在室温下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该平衡转化的离子方程式为                                 。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2，鉴别时发生的离子方程式为                                 。

(3) 工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：            ，Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：                      。

(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可测定溶液中的c(Cl－)。可滴入几滴              溶液为指示剂，滴定的终点现象为                                 。

 

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（　　）

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4                      B．Ag2CrO4>AgCl>AgI

C．AgCl> Ag2CrO4>AgI                      D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

 

已知：Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（  ）

A、AgCl>AgI>Ag2CrO4                 B、AgCl> Ag2CrO4>AgI

C、Ag2CrO4> AgCl> >AgI       D、Ag2CrO4> AgI> AgCl

 

已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，

Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.6×10－12，现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答：

(1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。

(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网