已知:Ksp=1×10-10.Ksp(AgI)=1×10-16.Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12 .则下列难溶盐的饱和溶液中.Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgI C.Ag2CrO4> AgCl> >AgI D.Ag2CrO4> AgI> AgCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：K_sp(AgCl)=1×10^-10，K_sp(AgI)=1×10^-16，K_sp(Ag₂CrO₄)=8.0×10^-12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（）

A、AgCl>AgI>Ag₂CrO₄B、AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

C、Ag₂CrO₄> AgCl> >AgI D、Ag₂CrO₄> AgI> AgCl

【答案】

【解析】略

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已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。

(1) AgCl、AgI、 Ag₂CrO₄三种饱和溶液中，Ag⁺浓度由大到小顺序是。现将等体积2.0×10^—4 mol·L^－¹的AgNO₃溶液和一定浓度的Na₂CrO₄溶液混合，若要产生Ag₂CrO₄沉淀，则Na₂CrO₄溶液至少浓度为 mol·L^－¹。

(2) 在室温下，向0.02mol·L^－¹的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol·L^－¹稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na₂Cr₂O₇，该平衡转化的离子方程式为。Na₂Cr₂O₇可用来鉴别NaCl和NaNO₂，鉴别时发生的离子方程式为。

(3) 工业酸性废水中含Cr₂O₇²^－离子会造成铬污染，排放前先将Cr₂O₇²^－还原成Cr³⁺，并转化成Cr(OH)₃除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：，Cr₂O₇²^－转化为毒性较低的Cr³⁺的离子方程式为：。

(4) 用AgNO₃溶液滴定含Cl^－的溶液，可测定溶液中的c(Cl^－)。可滴入几滴溶液为指示剂，滴定的终点现象为。

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^－¹⁰，K_sp(AgI)=1.5×10^－¹⁶，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－¹²，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag^＋浓度大小顺序正确的是（　　）

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄ B．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI

C．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgBr)＝7.8×10^－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为(　　)

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

已知：K_sp(AgCl)＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，

K_sp(Ag₂CrO₄)＝c²(Ag^＋)·c(CrO₄²^－)＝1.6×10^－12，现用0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：

(1)Cl^－、CrO₄²^－先生成沉淀的是________。

(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)

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