已知H2O(g)＝ H2O(l) △H1＝Q1 kJ／mol C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l), △H2＝Q2 kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g), △H3＝Q3 kJ／mol若使用23 g酒精液体完全燃烧.最后恢复到室温.则放出的热量为kJA．Q1 +Q2 +Q3 B．0．5(Q1 +Q2 +Q3)C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知H₂O(g)＝ H₂O(l)      △H₁＝Q₁ kJ／mol
C₂H₅OH(g) ＝ C₂H₅OH(l),               △H₂＝Q₂ kJ／mol
C₂H₅OH(g)+3O₂(g) ＝2CO₂(g) + 3H₂O(g),  △H₃＝Q₃ kJ／mol
若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJ

A．Q₁ +Q₂ +Q₃	B．0．5（Q₁ +Q₂ +Q₃）
C．0．5Q₁ –0．5Q₂ +0．5Q₃	D．1．5Q₁ –0．5Q₂ +0．5Q₃

D

解析试题分析：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1（Q₁＞0），②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1（Q₂＞0），③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ?mol^-1（Q₃＞0），
根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0．5×（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ=（1．5Q₁-0．5Q₂+0．5Q₃）kJ，故选D。
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

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已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=— 92.4kJ?mo1^—1，下列结论正确的是

A．在密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂充分反应放热92.4kJ

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(l)△H=— QkJ?mo1^—1，则Q>92.4

C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

D．若一定条件下反应达到平衡，N₂的转化率为20%，则H₂的转化率一定为60%

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
①N₂(g) + 2O₂(g) ="2" NO₂(g) ΔH = +67．7kJ/mol
②2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) =3N₂(g) + 4H₂O (g) ΔH = －1135．7kJ/mol
下列说法正确的是

A．N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)ΔH = －1068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄ + H₂O = N₂H₅⁺ + OH^-

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄－4e^－ + 4OH^－ = N₂ + 4H₂O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^－1	460	360	436	431	176	347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）＋2H₂（g）

Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为（   ）
A．＋412 kJ·mol^－1           B．－412 kJ·mol^－1
C．＋236 kJ·mol^－1           D．－236 kJ·mol^－1

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L^-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g) = 4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH为（）

A．+8Q kJ·mol^-1

B．+16Q kJ·mol^-1

C．－8Q kJ·mol^-1

D．－16Q kJ·mol^-1

下列措施不能达到节能减排目的的是（）

A．利用太阳能制氢燃料	B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电	D．用节能灯代替白炽灯

肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需能量(kJ)是(　　)

反应：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（）

A．ΔH₁＜0	B．ΔH₂为该反应的反应热
C．ΔH₃不是H₂的燃烧热	D．ΔH₂＝ΔH₁＋ΔH₃