A.B.C.D都是钠的化合物.分别有以下变化:2AB+H2O+CO2.A+C══B+H2O.2D+2H2O══4C+O2↑.2D+2CO2══2B+O2.B+Ca(OH)2══2C+CaCO3↓ (1)写出各物质的化学式: A． .B． .C． .D． . (2)写出下列反应的离子方程式: ①A+C: ②A+HCl: ③B+Ca(OH)2: ④B加入到盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D都是钠的化合物，分别有以下变化：2A

B+H₂O+CO₂，A+C══B+H₂O，2D+2H₂O══4C+O₂↑，2D+2CO₂══2B+O₂，B+Ca(OH)₂══2C+CaCO₃↓

（1）写出各物质的化学式：

A．_________，B．_________，C．_________，D．_________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A+C：______________________________

②A+HCl：____________________________

③B+Ca(OH)₂：________________________

④B加入到盐酸中：____________________

⑤少量盐酸加到B的溶液中：____________

答案：
解析：

（1）A．NaHCO₃ B．Na₂CO₃ C．NaOH D．Na₂O₂

（2）①

②HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

③CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓

④CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

⑤

练习册系列答案

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（2012?长春三模）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①反应Ⅲ的离子方程式是

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

．
②同浓度的B与C溶液的pH

Na₂CO₃

＞

NaHCO₃

（用化学式表示），原因是

水解呈碱性，且Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃

．
③B溶液中除H⁺外其它离子浓度的大小关系为

c（Na⁺ ）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅱ的离子方程式是

Fe+2Fe²⁺═3Fe³⁺

．
②B可作净水剂，其原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）．D的一种钠盐为Na₂DO₄不仅可以对水进行杀菌消毒，且消毒后还有净化水的功效，请说明原因

Na₂FeO₄利用其氧化性进行杀菌消毒，从而生成三价铁离子，水解生成氢氧化铁胶体从而达到净水作用

．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素名称分别是：
A

．
（2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式

Na₂CO₃+SiO₂

高温

Na₂ SiO₃+CO₂

Na₂CO₃+SiO₂

高温

Na₂ SiO₃+CO₂

．
（3）B、C形成化合物属

原子

晶体．
（4）B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质，反应方程式为

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂ CO₃+O₂

．

A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：
（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环循环中的一种重要物质．则B的化学式是

，C和D反应生成A的化学方程式是

．
（2）若A是无色液体，D是一种黑色固体．则C的化学式是

，由B生成D的化学方程式为

．
（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的气体C与D溶液反应生成A的化学方程式

．

A、B、C、D都是钠的化合物，分别有如下反应：

写出各物质的化学式：

A________，B_______，C_______，D______．

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