题目内容
8.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:(1)环戊二烯分子中最多有9个原子共平面;
(2)金刚烷的分子式为C10H16,金刚烷分子中的-CH2-基团有6个;
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
其中,反应③的化学方程式,反应④的反应类型是消去反应.
分析 (1)由碳碳双键为平面结构分析环戊二烯分子中最多共平面的原子数;
(2)金刚烷的分子中有6个CH2,4个CH结构,据此判断其分子式;
(3)由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,反应②为消去反应,反应③为加成反应,反应④为消去反应,以此来解答.
解答 解:(1)C=C为平面结构,与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内,则5个C和4个H在同一平面内,
故答案为:9;
(2)由C原子形成4个共价键,由结构简式可知金刚烷的分子中有6个CH2,4个CH结构,分子式为C10H16,
故答案为:C10H16;6;
(3)由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,其产物名称为氯代环戊烷;反应②卤素原子的消去反应,反应条件为氢氧化钠的醇溶液;反应③为加成反应,反应方程式为:+Br2→,反应④为卤代烃的消去反应,
故答案为:+Br2→;消去反应.
点评 本题考查有机物的合成,题目难度中等,注意把握有机物的官能团、碳链骨架等的变化,明确发生的反应及习题中的信息即可解答,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.
练习册系列答案
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18.下表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:
请用化学用语回答下列问题:
(1)在①~⑦元素中,原子半径最大的是K(填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4(填物质化学式),呈两性的氢氧化物是Al(OH)3(填物质化学式);
(3)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程.
(4)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | |||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)在①~⑦元素中,原子半径最大的是K(填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4(填物质化学式),呈两性的氢氧化物是Al(OH)3(填物质化学式);
(3)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程.
(4)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
19.已知反应A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)的△H<0,达到平衡后,改变外界条件能使平衡正向移动的是( )
A. | 升高温度 | B. | 增大压强 | C. | 使用催化剂 | D. | 增大AB2的浓度 |
16.胶体分散系与其它分散系的本质差别是( )
A. | 分散质直径介于1~100nm之间 | B. | 是否有丁达尔效应 | ||
C. | 是否稳定 | D. | 分散质粒子是否带电 |
13.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2.
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则该反应的△H<0(填写“>”、“<”、“=”).
(2)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD.
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(3)某同学设计了三组实验,实验条件已经填在下面实验设计表中,分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究温度和催化剂比表面积对化学反应速率的影响.
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)(mol/L) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则该反应的△H<0(填写“>”、“<”、“=”).
(2)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD.
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(3)某同学设计了三组实验,实验条件已经填在下面实验设计表中,分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究温度和催化剂比表面积对化学反应速率的影响.
实验编号 | T(℃) | NO初始浓(mol/L) | CO初始浓度(mol/L) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
20.下列吸热反应可能是自发进行的是( )
A. | NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) | B. | (NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(g)+NH3(g) | ||
C. | 2CO(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2(g) | D. | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe |
17.一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2+3H2?2NH3,2min时测得剩余N2为1mol,此时化学反应速率表示不正确的是( )
A. | υ(N2)=0.25mol/(L•min) | B. | υ(H2)=0.75mol/(L•min) | ||
C. | υ(NH3)=1mol/(L•min) | D. | υ(NH3)=0.5mol/(L•min) |
18.下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A. | 合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 | |
B. | 硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 | |
C. | 炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程 | |
D. | 钴的制备:3Co3O4+8Al$\stackrel{高温}{→}$9Co+4Al2O3 |