Question

（13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径（10－10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合价	+2	+3	+7	+4	+2	+3
		－1	－4

请回答下列问题：

（1） ②和③形成的化合物类型为              （填“离子”或“共价”）化合物；

（2）元素①的金属性比元素⑥要                 （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：                                                 ；

（3）在自然界中，元素④的存在形态为                  ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为                       ；

（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是                              ；

（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案                                          。

 

Answer 1

 

（1）共价（2分）

（2）强（1分）；镁的原子半径大于铝（1分），原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子（1分），所以镁元素的金属性比铝要强。

（3）化合态（1分），（2分）

（4）2Al ＋ 2OH^－ ＋ 2H₂O = 2AlO₂^－ ＋ 3H₂↑   （2分）

（5）在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸）（1分），然后投入形状大小相同的金属片（1分），若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强  （1分）

解析: