题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度可增大活化分子百分数,所以反应速率增大
B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C.反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
D.对于反应X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g) △H>0,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
【答案】C
【解析】
试题分析:A.增大反应物浓度,单位体积活化分子数目增大,但活化分子百分数不变,故A错误;B.反应速率与反应的热效应无关,不比较放热反应的反应速率与吸热反应的反应速率,故B错误;C.反应能自发进行说明:△H-T△S<0,由方程式NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)可知该反应的<0,要使:△H-T△S<0,所以必须满足△H<0,故C正确;D.升高温度,正、逆反应速率均增大,只是增大的幅度不一样而已,故D错误;答案为C。
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【题目】硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl-、SO、Na+等),可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。
(1)Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3,该反应的化学方程式为____________________________。
(2) 常温时,反应C6H5O-+H2O C6H5OH+OH-的平衡常数为K=________(C6H5OH的Ka=1×10-10)。
(3)处理该废水需经预处理和再处理阶段。
①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃),其结果如表1所示:
表1 预处理前后三种离子浓度变化情况
项目 | S2O | SCN-(g·L-1) | 苯酚(g·L-1) | pH |
处理前 | 34.28 | 70.11 | 1.3 | 8.55 |
处理后 | 0.91 | 69.76 | 1.35 | 2.4 |
由表1可知,该处理过程中主要被除去的污染物是________。
②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时,13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示:
表2 13次依次加入试剂情况
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | span>5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
NaClO3/g | 16.3 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 7.6 | 0 | 5.7 | 0 | 10.9 | 0 | 7.1 |
浓H2SO4/mL | 0 | 2 | 2 | 2 | 4 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 |
实验结果如图1所示:
前和Cl-反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。
③由表2和图1中数据得出,第7~13次操作中SCN-在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀),对沉淀进行XPS分析,部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN-可被某些氧化剂(如Cu2+等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x,支持该推测的证据有:________。
【题目】根据所给的信息和标志,判断下列说法正确的是
A | B | C | D |
《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝,……日久起销,用刀刮其销,.....,所刮下之销末,名铁线粉” | 《本草纲目》:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者” | 可燃冰 | |
“铁线粉”是Fe3O4 | 利用KNO3的氧化性 | “可燃冰”是可以燃烧的水 | “绿色食品”是指绿色的食品 |
A. A B. B C. C D. D