题目内容

关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键      
Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C

正确答案：C
Ａ．不正确，某些含氢元素的化合物中不一定有氢键，如甲醛      
Ｂ．不正确，氢键比分子间作用力强，但它不属于化学键，属于分子间作用力
C．正确
D．不正确，H2O是一种非常稳定的化合物，这是因为氢氧键的键能较大。
练习册系列答案
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下列物质属于离子化合物的是 (     )
A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI2
50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：

（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？          。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                 。
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值     （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会                （填“偏大”“偏小”“无影响”）；
简述理由                                                  。
(8分).处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：

(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol—1
试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式                   
(2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：

①0-2min内的平均反应速率v(CO)=         。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=          (填数值)。
③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是       
a.选用更高效的催化剂  b.升高温度  c.及时分离出二氧化碳  d.增加SO2的浓度
（5分）在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-890kJ/mol
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)  △H =-566.0kJ/mol
一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。
下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（  ）
A．碘和氯化钾B．金刚石和硫酸钡
C．二氧化硅和干冰D．固体酒精和冰醋酸
已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是（    ）
A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H="-270" kJ/mol ，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
C．相同状况下，反应2SO2＋O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2＋O2是一个吸热反应
D．破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则Q1＋Q2＜2Q3
下列物质中，含有共价键的是
A．NaOHB．H2C．NaClD．H2S
下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（    ）
A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化
C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化

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