题目内容

下列物质中，含有共价键的是
A．NaOHB．H2C．NaClD．H2S
ABD
C中只有离子键。A、含有离子键和极性共价键；B、非极性共价键，D、非极性共价键。
练习册系列答案
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关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键      
Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
（10分）Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0
（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
①                                                                      ；
②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝　  　mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较       （选填一个编号）
（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

（4）电极B为         极
（5）电极A发生的电极反应式为                               
（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH    
（填增大、减小或不变）
关于化学键的下列叙述中，不正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（　 ）
A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
B．离子化合物中不一定只含有离子键
C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
下列说法中正确的是 
A．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
B．所有的单质中都含有化学键
C．只要化学键断裂了，一定有化学反应发生
D．分子是保持物质化学性质的一种微粒，且是化学变化中最小的微粒
(10分) (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
①丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝+156.6 kJ·mol-1  
CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝+32.4 kJ·mol-1 
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2 (g)+H2(g)的△H＝        kJ·mol-1。
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为                      
                                        ；放电时CO32－移向电池的         （填“正”或“负”）极。
(2)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是_______________反应（填“吸热”“放热” ）；
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”“减小”“不变” ）；
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____________，原因是______________________________________________________________________。
（原创题）（8分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________
（填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化 
是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）已知下列热化学方程式：
①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
③C（s） +1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
回答下列问题：
① 燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为                  。
②写出CO燃烧热的热化学方程式                                           。
关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

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