题目内容
【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是( )
A.盐桥中Cl-向Y极移动
B.Y极发生的反应为2NO3－＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大
C.电流由X极沿导线流向Y极
D.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L
【答案】B
【解析】
根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极，发生得电子的还原反应2 NO3－＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极流向正极。
A．处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，A错误；
B．Y是正极，发生得电子的还原反应，2NO3－＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大，B正确；
C．电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，C错误；
D．电池总反应为：5NH3＋3NO3－=4N2＋6H2O＋3OH－，该反应转移了15mol电子，生成4molN2，故电路中流过7.5mol电子时，产生2molN2，标准状况下体积为44.8L，D错误；
答案选B。
【题目】研究大气污染物的处理，对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球，具有十分重要的意义。
(1)已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5/kJmol
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol
则C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g) 的△H＝_____kJ/mol。
(2)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，测得相关数据如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
n(NO2)/mol | 4.0 | 3.4 | 3.12 | 3.0 | 3.0 |
n(N2)/mol | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 |
①在0～5 min内，用CO2的浓度变化表示的反应速率为_____。
②此温度下的化学平衡常数K的表达式为_____。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)。某研究小组向2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持温度和体积不变，发生上述反应。
①下列描述能说明上述反应已达平衡的是_____(填标号)。
A.活性炭的质量不再变化
B.容器中气体的密度保持不变
C.2v(NO)正 ＝v(N2)逆
D.
保持不变
②压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，对应的温度范围是_____。
(4)肼(N2H4)是无色液体，具有强还原性。
①肼的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3H2O类似，则第一步电离方程式为_____。
②新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质(能传导O2﹣)。写出负极的电极反应式_____。
【题目】氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
(1)氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是______________。基态K+的电子排布式为__________________。
(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_______________，中心原子的杂化方式为__________。NaBH4中存在__________（填标号）。
a.离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键
(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为_________________。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔点/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解释表中氟化物熔点变化的原因：__________________________。
(5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=x pm，r(Ca2+)=y pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ=____________________g·cm-3（列出计算表达式）。
