Question

1．下列叙述正确的是（　　）

• A． 两种难溶性盐，K_sp较小的，其溶解度也一定较小
• B． 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低
• C． 稀释醋酸钠溶液，CH₃COO^-水解程度变大，故溶液的pH增大
• D． 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

Answer 1

分析 A．只有相同类型的难溶电解质，K_sp越小，溶解度可能会小；
B．稀释氨水的过程中，氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，氢离子浓度增大；
C．稀释促进水解，离子浓度减小；
D．相同条件下，一元酸HA比HB易电离，说明HA的酸性大于HB，则水解程度B^-＞A^-，水解程度越大相同浓度的钠盐，其溶液的pH越大．

解答 解：A．只有相同类型的难溶电解质，K_sp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据K_sp判断溶解度的大小，故A错误；
B．稀释氨水，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C．CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D．相同条件下，一元酸HA比HB易电离，说明HA的酸性大于HB，则水解程度B^-＞A^-，水解程度越大相同浓度的钠盐，其溶液的pH越大，所以相同浓度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了水解平衡和电离平衡的影响因素分析判断，明确K_sp比较沉淀溶解性时，是同类型沉淀之间的比较，不同类型沉淀则需要定量计算，题目难度不大．