题目内容

3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确是

A．该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是560mL

C．被还原的硝酸的物质的量为0.04mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克

练习册系列答案
相关题目
1．下列叙述正确的是（　　）
A．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小
B．稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低
C．稀释醋酸钠溶液，CH3COO-水解程度变大，故溶液的pH增大
D．相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小
2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O．关于该反应的说法正确的是（　　）
A．RO4n-中 R 的化合价是+6
B．ClO-是还原剂
C．由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境
D．反应过程中生成1mol RO4n-，转移6mol e-
19．单质硅是半导体材料，也是目前太阳能发电的核心材料．工业上利用SiO2为原料，用还原剂还原可制备单质硅．某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及过程中生成的气体产物的成分．
已知反应：CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓，溶液变浑浊，金属钯呈黑色．回答下列问题：
（1）实验前需要先在装置中通入一段时间的He，其作用是排尽装置A中的空气
（2）装置B的作用是cd   （填字母）
a．收集气体  b．检验气体  c．安全瓶  d．防止液体倒吸入装置A中
（3）经测定，装置A中产生CO2，则装置C和装置D分别盛放澄清石灰水和PdCl2溶液，若焦炭和SiO2足量，则装置C中的实验现象为先出现白色沉淀，后沉淀溶解，PdCl2溶液中出现黑色浑浊，则装置A中发生反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑、SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
（4）装置D的出气导管放置在酒精灯火焰上方，目的是燃烧有毒尾气CO，防止污染环境
（5）试设计实验证明碳、硅的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，证明碳酸酸性大于硅酸．

1，4- 二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：

友情提示：格拉泽反应:2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2

回答下列问题：

(1)D的官能团的名称为 。

(2)①和③的反应类型分别为 、 。

(3)E的结构简式为 。用1 mol E合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

(4)请写出反应①的化学方程式____________________________。

(5)化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式___________________。

(6)芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式______________________。

将A气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失,则A、B气体可能是

A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C． CO2 、NH3 D．SO2、Cl2

某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(不考虑顺反异构）理论上最多有

A．3种 B．4 C．5种 D．6种

下列推断正确的是

A．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液

B．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性

C．SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸

D．氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性
1．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（　　）
A．CH3N，B．CH4Si，C．CH2SO，D．CH4S，

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网