题目内容
（2009?湘潭一模）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、氧化还原反应中同种元素的化合价向中间靠拢，可以判断氯酸根离子中的+5价氯原子被还原成0价氯原子；
B、铵离子与亚硫酸氢根离子都与足量的氢氧根离子反应，加热条件下能够产生氨气；
C、氢离子部分过量，反应生成了氢氧化铝沉淀和铝离子；
D、反应生成了氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀．
B、铵离子与亚硫酸氢根离子都与足量的氢氧根离子反应，加热条件下能够产生氨气；
C、氢离子部分过量，反应生成了氢氧化铝沉淀和铝离子；
D、反应生成了氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀．
解答：解：A、用K37ClO3与浓盐酸制氯气：K37ClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，根据电子守恒及质量守恒定律来配平，所以正确的离子方程式为：237ClO3-+12H++10Cl-=37Cl2↑+5Cl2 ↑+6H2O，故A错误；
B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热反应生成了氨气、亚硫酸根离子和水，反应的离子方程式为：NH4++HSO3-+2OH-
SO32-+NH3↑+2H2O，故B正确；
C、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，则溶液中含有1mol偏铝酸根离子、2.5mol氢离子，1mol偏铝酸根离子完全反应生成氢氧化铝消耗氢离子1mol；氢离子还剩余1.5mol，1.5mol氢离子能够溶液0.5mol氢氧化铝，反应后还剩余0.5mol氢氧化铝，所以反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，故C错误；
D、向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成的是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
故选B．
B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热反应生成了氨气、亚硫酸根离子和水，反应的离子方程式为：NH4++HSO3-+2OH-
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C、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，则溶液中含有1mol偏铝酸根离子、2.5mol氢离子，1mol偏铝酸根离子完全反应生成氢氧化铝消耗氢离子1mol；氢离子还剩余1.5mol，1.5mol氢离子能够溶液0.5mol氢氧化铝，反应后还剩余0.5mol氢氧化铝，所以反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，故C错误；
D、向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成的是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O
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故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．
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