题目内容
【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
（2）哪一段时段的反应速率最小 ．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） ．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A.蒸馏水
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号） ．
【答案】
（1）2～3 min
（2）4～5 min
（3）0.1mol/（L．min）
（4）AB
【解析】解：0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各时间段的气体体积分别为：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL，
（1.）相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；过计算得，反应速率最大的时间段是2～3 min；原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大．所以答案是：2～3 min；
（2.）相同通条件下，反应速率越小，相同时间内收集的气体越少；过计算得，反应速率最小的时间段是：4～5min；原因是：随着反应的进行，盐酸的浓度在减小，浓度越小，反应速率越慢．所以答案是：4～5min；
（3.）2～3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，
Zn | + | 2HCl | = | ZnCl2 | + | H2 ↑ | |
2mol | 22.4L | ||||||
xmol | 0.112L |
x=0.01 所以v（HCl ）= 
=0.1mol/（L．min），所以答案是：0.1mol/（L．min）；
（4.）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等．A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确．B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确．C．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故C错误．D．加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误．故选：AB．
