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【题目】黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。黑火药爆炸的反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则该反应中的还原产物是（ ）

A.CO2B.N2和CO2C.K2S和N2D.S和KNO3

【答案】C

【解析】

反应中N元素化合价由KNO3中+5价降低为N2中0价，S元素化合价由单质硫中0价降低为K2S中2价，KNO3、S是氧化剂，C元素由单质碳中的0价升高为CO2中+4价，碳发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，K2S和N2是还原产物，选C；故答案为：C。

练习册系列答案
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【题目】下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )

A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常数表达式为K==

【题目】溶于水时，下列物质或微粒对水的电离平衡起促进作用的是

A.HClB.NaHSO4C.NO3—D.CH3COO—

【题目】在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是

A. N2、H2、NH3在容器中共存

B. 混合气体的总物质的量不再发生变化

C. 单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2

D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3

【题目】（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是____________，离子方程式为____________________。

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______________________方法，化学方程式为_________。

【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

②用排饱和食盐水法收集Cl2

③高压比常压 有利于提高合成氨的产率

④高温下合成氨速率较快

⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多

B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>b

D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

【题目】一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是

A. 混合气体的密度保持不变 B. 容器内B、C的浓度之比为2∶1

C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 气体的体积分数保持不变

【题目】硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：

（1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。

（2）常温下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。

（3）在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为___________________。

（4）“除铁”时需要调节pH约为3～4，过滤所得的滤渣2中除MnO2以外的另一种物质是________________。(写化学式)

（5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。

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