题目内容

有五瓶损坏标签的试剂，瓶中分别盛有硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液．为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量溶液，多次进行两两混合实验，实验现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．请回答下列问题：
（1）写出下列各试剂瓶中盛装试剂的化学式：B______D______．
（2）完成下列反应的方程式：①A和E反应的离子方程式______，②C和E反应的化学方程式______．
（1）C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2，E为K2CO3，
故答案为：AgNO3；HCl；
（2）①A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
②C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，C和E反应的化学方程式为2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2↑+H2O；
练习册系列答案
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实验需用96mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，关于该溶液的配制，下列说法正确的是（　　）
A．选用96mL 的容量瓶进行配制
B．称重时可将碳酸钠粉末直接放在托盘天平的左盘上进行
C．配制溶液的主要操作步骤是称量溶解---转移---洗涤---转移---振荡摇均---定容---摇均
D．定容时如没有胶头滴管，可在玻璃棒的引流下直接用烧杯倾倒
用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制0.2mol?L-1的稀H2SO4在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有
（　　）
A．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
D．定容时，仰视刻度线
某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分．首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种．然后进行了如下实验：
Ⅰ．将两片抗酸药片研磨后，装人一支试管中．
Ⅱ．向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液．
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀．
请回答：
（1）Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是______．
（2）甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理．乙同学判断的依据是______．于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是______．
（3）通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为______．
某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题．
实验序号实验方法实验现象结论
①将氯水滴加AgNO3溶液中a：______氯水中含有Cl-
②将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色…
③将氯水滴加到Na2CO3溶液中b：______氯水中含有H+
（1）指出实验①和实验③中的实验现象：a：______，b：______．
（2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意这个观点______，（填“同意”或“不同意”）．理由是：______．
（3）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧．甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色．请你设计简单实验证明他们的观点谁正确．______．
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2　 丙：Mg3N2、O2　　　丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是______．
查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明______
②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是______；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先______然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的．
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：______（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是______．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．
测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中x值的实验过程如图：完成下列填空：

（1）第1次称量的是______．
（2）灼烧时，当CuSO4?xH2O晶体的颜色由______完全变为______，停止加热．
（3）必须要进行恒重操作的原因是______．
（4）各次称量的数据如下表：
称量第1次第2次第3次第4次第5次
质量（g）m1m2m3m4m4
则CuSO4?xH2O中的x=______．
（5）下列操作会导致x值偏高的是______（选填编号）
a．坩埚未干燥b．加热过程中有晶体溅失
c．灼烧后坩埚在空气中冷却d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g．
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．

（1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是______．
（3）广口瓶中的试剂X可选用______（填选项的标号）．
A．浓氢氧化钠溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl4
（4）广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______．
（6）若样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标准状况），AlN的质量分数为______．
．[实验化学]
苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制备原理如下：
 (查尔酮)
（1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30℃，说明该反应是    （填放热或吸热）反应。如温度过高时，则可以采取           措施。

（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是 。
（3）结晶完全后，需抽滤收集产物。抽滤装置所包含的仪器除 
减压系统外还有      、       (填仪器名称)。
（4）获得的深色粗产品加入活性炭，以95%乙醇重结晶。加入活性炭的作用是      。

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