题目内容

某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题．
实验序号实验方法实验现象结论
①将氯水滴加AgNO3溶液中a：______氯水中含有Cl-
②将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色…
③将氯水滴加到Na2CO3溶液中b：______氯水中含有H+
（1）指出实验①和实验③中的实验现象：a：______，b：______．
（2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意这个观点______，（填“同意”或“不同意”）．理由是：______．
（3）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧．甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色．请你设计简单实验证明他们的观点谁正确．______．
氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，溶液中存在Cl2、HClO、H+、Cl-等粒子，
（1）将氯水滴加AgNO3溶液中，如有白色沉淀生成，可说明氯水中含有Cl-，发生Ag++Cl-=AgCl↓；将氯水滴加到Na2CO3溶液中，溶液中含有H+，可生成二氧化碳气体，有气泡冒出，
故答案为：有白色沉淀生成；有气泡冒出；
（2）次氯酸酸性比碳酸弱，与碳酸钠不反应，故答案为：不同意；次氯酸酸性比碳酸弱，不能和Na2CO3反应；
（3）中和反应与氧化还原反应的原理不同，如是中和反应，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液可变为红色，如是氧化还原反应，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液不再显红色，根据反应的现象可证明，
故答案为：向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明甲正确，不再显红色，证明乙正确．
练习册系列答案
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实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，选用______mL容量瓶，应量取浓盐酸体积为______mL，除容量瓶外还需要的其它仪器有______、______、______、______等．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作______；加蒸馏水时不慎超过了刻度______；定容时俯视______．
（4）1.06g　Na2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是______升．需所配制的盐酸的体积至少为______毫升才为足量．
实验室需2.0mol?L-1Na2CO3溶液90mL，在配制溶液时，下列符合实际情况的是（　　）
A．用天平准确称取19.1g碳酸钠固体
B．将固体在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中
C．烧杯中的溶液转移后，由于残留量很少，可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒
D．如果在最后定容时，滴入的水超过了容量瓶的刻度线，实验必须重做
一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．请按要求完成下列研究报告．
【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g?cm-3．
【探究思路】用1.00mol?L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成．
【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol?L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、______．
取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol?L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．
反应阶段ⅠⅡⅢ
盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
现象无气体有气体无气体
第I阶段溶液中反应的离子方程式为：______．
样品溶液中c（CO32-）=______．
【交流讨论】（1）如果将2.85g某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀盐酸并充分反应，若第Ⅰ阶段消耗盐酸的体积为15.0mL，当滴加到45.0mL时，反应的第Ⅱ阶段结束．则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
（2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和______，在实验中需要测定的数据有______．
为了测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号）______，还缺少的仪器有（填名称）______
A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO4溶液应装在______式滴定管中，因为______
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会______（填偏大、偏小、无影响）．
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（3）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能．
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②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为______．
钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物．实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成．

请填写下列空白：
（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式______；
（2）E装置的U形管里盛放的物质是______；
A．P2O5B．无水CaCl2C．碱石灰D．无水CuSO4
（3）O3的氧化性比O2强．已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是______
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（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起______；
（5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为______；
（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善______．
(12分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：
实验课题
探究废旧塑料热分解的主要产物为多种烃的混合物
查阅资料
①CuO能将烃氧化成CO2和H2O；
②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯。
实验设计

实验记录
按上图连接装置，隔绝空气强热装置A中的试管（忽略装置内空气的影响），一段时间后，可观察到如下现象：
①B装置试管中有液态物质生成；
②C中溴水的颜色变浅；
③E中黑色氧化铜变红；
④F中无水硫酸铜变蓝。
试根据上表回答下列问题：
（1）写出一定条件下制备聚丙烯化学方程式   。
（2）经分析得知装置B试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。设计实验除去其中含有的甲苯   。
（3）实验中装置C的作用是   。
（4）若没有装置D，对实验结论产生的影响是   。
（5）有同学认为“E中黑色氧化铜变红，F中无水硫酸铜变蓝”是废旧聚丙烯塑料热分解产物中含氢气导致的。请你在F装置后增加一个实验装置，以确认使CuO变红是气态烃，而不是氢气，将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在虚线框内。

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