题目内容

下列说法不正确的是(　　)
A．潮湿的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱
B．NO中有少量的NO2，用水洗涤后再干燥
C．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D．二氧化氮能与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是硝酸的酸酐
D

试题分析：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，A正确；3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；氮气和氧气放电条件下生成NO，C正确；硝酸的酸酐是N2O5，D错误。
点评：酸酐与酸中心元素化合价相同。
练习册系列答案
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某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1,K2为止水夹．夹持固定装置略去）
 
(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是            。
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取       。
a．NH4HCO3    b．NH4Cl    c．浓氨水
(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是                       。
(4)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是：
①；还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③                           。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是                            。
(6)为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2。另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。
氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的
A．易液化B．比空气轻　　
C．极易溶于水D．有刺激性气味
稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 (   )
A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体
对于下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
下列过程属于固氮的是
A．NH3→NOB．NO→NO2C．NH3→NH4NO3D．N2→NH3
根据你学习的有关氨的知识，完成下面的问题。
（1）合成氨对化学工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________；__________。
（2）实验室制备氨气，下列方法中最适宜选用的是______________。
①固态氯化氨加热分解
②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热
④固态氯化氨与氢氧化钙混和加热
NO分子在人体内有独特功能，Murad等三位教授的研究荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（   ）
A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物；
B．NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒；
C．NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一；
D．NO是红棕色气体；
（本题共12分）
Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为          ；
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                           ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ?mol－1
②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 ="-534.2" kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式                                     ；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为             。
Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为:===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:
(1)反应前的体积是          。   (2)化合物的摩尔质量是           。
(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为   和    (写元素符号)。

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