题目内容
【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Na(s)
Na2O(s)
NaOH(aq)
B.Al2O3(s)
AlCl3(aq)
Al(s)
C.CaSO4(s)
CaCO3(s)
Ca(NO3)2(aq)
D.Fe2O3(s)
Fe(s)
Fe2(SO4)3(aq)
【答案】C
【解析】
A. Na在O2中燃烧生成Na2O2，不是Na2O，A项错误；
B. Al2O3与盐酸反应生成AlCl3，电解AlCl3得不到金属Al，电解熔融状态的Al2O3能得到金属Al，B项错误；
C. CaSO4为微溶物，加入饱和的碳酸钠溶液后生成难溶的CaCO3，CaCO3溶于硝酸可得到硝酸钙，C项正确；
D. CO还原Fe2O3生成单质Fe，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，D项错误；
答案选C。
【题目】化学平衡移动原理在生产、生活、科研中有重要应用。
（1）生活中明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其净水的原理是_____（用离子方程式表示）。
（2）工业上在850℃时用钠还原熔融态氯化钾的方法制备金属钾，发生的反应方程式为：Na(l) + KCl(l)
NaCl(l) + K(g)，能制备钾的原因是_______。
（3）测得某工厂废水中含Cr2O72–的浓度为3.0×10–4 mol·L1，常温下，对该有害离子的处理流程如下：{已知：绿矾的化学式为FeSO4·7 H2O， Ksp [Cr(OH)3]＝6.0×10–31 }
① 步骤(Ⅰ)中发生反应的离子方程式为_________。
② 若忽略加入各种试剂后的废水体积变化，则Cr3+开始沉淀的pH为_________。
（4）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：25℃时，Ksp (AgCl)＝1.8×10–10，Ksp (AgI)＝8.3×10–17。
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2 mL 0.1 mol·L1AgNO3溶液中加入2 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液，得到浊液a，过滤。 | 得滤液b和白色沉淀c |
步骤2：向滤液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。 | 出现浑浊 |
步骤3：向白色沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。 | 白色沉淀变为黄色 |
① 浊液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）______________。
② 用化学平衡原理解释步骤3中的实验现象_________。
【题目】部分中学化学常见元素原子的结构、性质及用途如表所示：
元素 | 结构、性质及用途 |
A | A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 |
B | B元素的一种核素可用于考古时测定一些文物的年代 |
C | C 原子最外层电子总数是次外层电子总数的3倍 |
D | D 原子的2p能级处于半充满状态 |
E | E的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料 |
（1）A元素基态原子的电子排布式为_______。
（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)。
（3）简单气态氢化物的热稳定性：C ____E(填“＞”或“＜”)。
（4）根据VSEPR模型预测D的氢化物的立体构型为______，中心原子D的杂化轨道类型为____；BD－中σ键与π键的数目之比为_________。
（5）足量D的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成深蓝色的配离子，该配离子用结构示意图表示为___。
