题目内容
【题目】a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的（ ）
A.离子半径b＞d
B.b可以和强碱溶液发生反应
C.c的最简单氢化物的稳定性强于d的
D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱
【答案】B
【解析】
a和b分别位于周期表的第2列和第13列，结合a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置可知，a为镁元素，b为铝元素，c为碳元素，d为氮元素。据此解答。
A．铝离子和氮离子都含有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：b＜d，故A错误；
B．Al可以与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；
C．c的非金属性弱于d，非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，c的最简单氢化物的稳定性弱于d的，故C错误；
D．a的最高价氧化物对应水化物为氢氧化镁，氢氧化镁不属于强碱，是中强碱，故D错误；
答案选B。
【题目】乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在___________，目的是_____________________________；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在___________________。
（3）烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可）。
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）
a．pH试纸 b．碳酸氢钠粉末
c．红色石蕊试纸 d．银氨溶液
