题目内容
【题目】甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )
A.水B.溴的四氯化碳溶液C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液
【答案】A
【解析】
甲烷结构稳定，不发生加成反应，除燃烧以外的氧化反应；乙烯结构不稳定，极易发生加成反应和氧化反应。
A. 甲烷和乙烯都不能溶于水，水无法鉴别二者，A正确；
B. 溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应，与甲烷不发生反应，B错误；
C. 溴水能与乙烯发生加成反应，与甲烷不发生反应，C错误
D. 酸性高锰酸钾溶液能与乙烯发生氧化反应，甲烷性质稳定，不反应，D错误；
答案为A。
名师导航单元期末冲刺100分系列答案
名校名卷单元同步训练测试题系列答案【题目】卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示：
F2 | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定 |
Cl2 | 光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定 |
Br2 | 加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定 |
I2 | 不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解 |
（1）卤族元素位于周期表中的_________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程________。
（3）依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）I2与H2反应的化学方程式是________。
（5）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为________。
【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）已知：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H=﹣746.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol
C(s)+O2(g)CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol
则N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H=____________ kJ/mol
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）/10-4mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c（CO）/10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
则C2较合理的数值为_________（填字母标号）
A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.85
（3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | C | d | 1 |
若a=2，b=1，则c=____，三组实验对应平衡常数的关系K(i)_____ K(ii) _____ K(iii)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）控制反应条件，CO和H2可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比
的变化如图所示：
①合成二甲醚的最佳氢碳比为__________。
②甲醇使用不当会导致污染，可用电解法消除这种污染。其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，将Co2+氧化为Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2，Co3+氧化CH3OH的离子方程式为________________。