将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解.称得水溶液增重18.6g.则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是A．1:1B．1:2C．2:1D．2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将21.8gNa₂O₂与Na₂O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比是（）

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．2：3

解析试题分析：Na₂O₂与Na₂O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：①Na₂O+H₂O====2NaOH、②2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑，21.8gNa₂O₂与Na₂O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，减少的3.2g为生成氧气的质量，物质的量为0.1mol，根据反应②知，混合物中过氧化钠的物质的量为0.2mol，质量为15.6g；混合物中氧化钠的质量为21.8g—15.6g=6.2g，物质的量为0.1mol，则原混合物中Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比是2：1，选C。
考点：考查混合物计算、根据化学方程式计算及氧化钠、过氧化钠的性质。

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（6分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L^-1。请回答下列问题：
（1）甲与水反应的化学方程式是___________________________________。
（2）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______________。
有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu₂O，请设计实验方案验证之。(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)
______________________________________________。