题目内容
(6分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题:
(1)甲与水反应的化学方程式是___________________________________。
(2)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式______________。
有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之。(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
______________________________________________。
(1)AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑ (2)3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O
取少量样品加H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O,反之则无Cu2O
解析试题分析:白色沉淀可溶于NaOH溶液,应为Al(OH)3,说明甲中含有Al和H两种元素,n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,则m(H)=0.3mol×2×1g/mol=0.6g,则6.00g甲中含有m(Al)=6.00g-0.6g=5.4g,n(Al)=5.4g÷27g/mol=0.2mol,所以n(Al):n(H)=0.2mol:0.6mol=1:3,则甲的化学式为AlH3,丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1,则丙的相对原子质量为1.25g?L-1×22.4L=28,应为N2,则乙为NH3,
(1)AlH3与水发生氧化还原反应,反应的方程式为AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑。
(2)NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2,反应的方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O,要判断产物中是否含有CuO,可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝,方法是取样后加H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O,反之则无Cu2O。
考点:考查物质推断的有关计算与判断
二氧化氮(NO2)是一种具有高度活性的气态物质,NO2与Na2O2均具有较强的氧化性,某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。
【实验】
下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______
a.实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮
b.二氧化氮常用向下排空气法收集
c.二氧化氮易溶于水,尾气可用水吸收.
d.用注射器收集的二氧化氮,压缩后颜色变浅
e.实验后容器中残留液需用碱液处理
【提出假设】
假设一:NO2与Na2O2二者不反应;
假设二:NO2能被Na2O2氧化;
假设三:
【查阅文献】
NO2在反应中能生成HNO3和HNO2;HNO2旣有氧化性,又有还原性,能被强氧化剂如KMnO4氧化。
【设计实验】
(1)实验时,将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中,淡黄色粉末完全变成白色,说明假设 不成立。
(2)若假设二成立,反应的化学方程式是 。
(3)为验证假设二是否成立,该小组同学做了如下定性实验研究,请完成下表内容。
实验步骤 (不要求写具体操作过程,仪器任选) | 预期的实验现象及结论 |
取适量的白色固体置于试管中,………… | |
【定量分析】
若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g,充分反应后白色固体质量为8.4g,该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论,并简述理由:
铝能用来冶炼难熔金属(如Fe 、V、Mn等),这是因为铝有
A.两性 | B.良好导电性 |
C.熔点低 | D.还原性,在反应中放出大量热 |
下列物质能用铁制器皿盛放的是
A.浓硫酸 | B.稀硫酸 | C.氯化铜溶液 | D.氯化铁溶液 |
向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对实验现象的描述中正确的是
A.钠熔化成小球 | B.钠块沉在乙醇液面的下面 |
C.钠块在乙醇的液面上游动 | D.钠块表面有气泡放出,有轻微爆炸产生 |
标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
A.1 mol/ L | B.1.5mol/L | C.2 mol/L | D.以上答案均不正确 |
将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解,称得水溶液增重18.6g,则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是( )
A.1:1 | B.1:2 | C.2:1 | D.2:3 |