题目内容

【题目】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

A. 可逆反应的化学计量数：a＞b＋c

B. 达到新平衡时，物质X的转化率减小

C. 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小

D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

【答案】B

【解析】

将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a＜b+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题。

A.将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a＜b+c，故A错误；

B.平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率减小，故B正确；

C.压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，故C错误；

D.平衡向逆反应方向移动，混合物中Z的质量分数减小，故D错误。

故选B。

练习册系列答案
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【题目】如图是由质子数小于18的元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)

请回答下列问题：

(1)物质A的化学式为________；

(2)化合物I的化学式为________；

(3)反应①的离子方程式为_____________；

(4)反应②的化学方程式为______________。

【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )

A.将40g NaOH溶解在1L水中

B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

C.将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中

D.将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml

【题目】科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（ ）

A.Y单质的氧化性在同主族中最强

B.离子半径：Z>Y

C.Z与Y可组成多种离子化合物

D.氢化物的热稳定性：Y>X

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是（ ）

选项

①

②

③

实验目的

A

稀硫酸

Na2S

AgCl的浊液

验证Ag2S比AgCl难溶

B

浓硝酸

Cu片

NaOH溶液

探究浓硝酸具有氧化性

C

硫酸

Na2SO3

酸性KMnO4溶液

探究SO2具有还原性

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A.AB.BC.CD.D

【题目】常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。

已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。

下列说法正确的是（ ）

A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

【题目】石油炼制过程中产生的H2S是一种有毒气体，其有效利用是亟需解决的问题。

(1)H2S的电子式是_________。

(2)热分解法处理H2S

H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1

已知：i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2

ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3

①利用ΔH2和ΔH3计算ΔH1时，还需要利用_______反应的ΔH。

②直接加热分解H2S转化率低，科学家发现MoS2可以催化H2S分解制取氢气和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离。科学家使用沉积有MoS2的多孔陶瓷膜装置进行反应的原因有_________。

(3)电化学法处理H2S

为避免硫磺沉积在阳极，将氧化吸收和电解制氢过程分开进行，装置如图所示。氧化吸收器中为Fe2(SO4)3溶液，电解反应器中，以石墨为阳极，以Pt为阴极，中间用质子交换膜隔开。

①氧化吸收器中反应的离子方程式为_________。

②电解反应器中，阴极的电极反应式为_________。

③电解反应器的作用是_________(写出2点)。

【题目】Fe3+与SO32-不能大量共存的原因是存在氧化还原反应和双水解反应之争。如图是利用手持技术测量向FeCl3溶液滴加Na2SO3溶液过程中的pH和电导率的变化情况：

实验过程还发现：

i.b点时溶液澄清透明，向其中分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血红色和灰绿色难溶物；

ii.c点和d点均出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血红色和无明显变化。

结合以上信息，下列分析不合理的是

A.a点溶液在配置时需加入盐酸

B.结合b点附近pH的变化以及实验现象，说明此处发生了氧化还原反应

C.c点溶液中发生的主要反应为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3

D.取d点处上层清液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]，溶液会出现蓝色沉淀

【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

A.焊接铁轨： 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3

B.工业固氮： N2 + 3H22NH3

C.用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2

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