题目内容
【题目】硫化物按其溶解性可以分三类：①易溶于水的有K2S，Na2S，(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸，不溶于水的有FeS，ZnS等；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS，Ag2S，CuS，Cu2S等。其中，Ag2S，CuS，Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水。
（1）推测硫化氢通入硫酸铜溶液中能否发生反应？若能，写出反应的离子方程式；若不能，写出原因 。
（2）在氢硫酸溶液中改变下列条件，能使溶液中c(OH－)、c(S2－)都增大的是 。
A．加入少量的漂白粉 B．通入氨气
C．加入少量过氧化钠粉末 D．加入少量硝酸银溶液
（3）已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在如下关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为____________(已知lg2=0.3)。
（4）将Hg加入到一定浓度的H2S溶液中，有氢气产生，原因为 。
(已知Hg在溶液中，存在平衡：Hg-2e—
Hg2+)
【答案】（1）Cu2++H2S=CuS↓+2H+ （2）B （3）2.4
（4）HgS的Ksp很小，发生反应Hg2++H2S=HgS↓+2H+，使Hg-2e—
Hg2+正向移动,2H++2e—=H2↑(其他合理答案均可)
【解析】
试题分析：（1）硫化氢通入硫酸铜溶液中会发生复分解反应，反应方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；
（2）H2S溶液中存在H2S
HS-+H+，HS-S2-+H+；A．加入少量的漂白粉，虽属于碱性物质，但漂白粉有强氧化性能氧化H2S，则c(OH-)增大，c(S2-)减小，故A错误；B．通入氨气，则平衡右移，c(OH-)、c(S2-)都增大，故B正确；C．加入少量过氧化钠粉末，能将硫离子氧化，硫离子浓度减小，故C错误；D．加入少量硝酸银溶液，会消耗硫离子，硫离子浓度减小，故D错误；故选B。
（3）溶液中c(S2-)=
=6.25×10-18mol/L，c2(H+)c(S2-)=1.0×10-22，则c(H+)=
mol/L=4×10-3mol/L，pH=3-2lg2=2.4；
（4）已知Hg在溶液中，存在平衡：Hg-2e—
Hg2+，HgS的Ksp很小，发生反应Hg2++H2S=HgS↓+2H+，使Hg-2e— Hg2+正向移动, 2H++2e—=H2↑，故有氢气产生。
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【题目】下表中物质的分类组合完全正确的是
编 号 | A | B | C | D |
强电解质 | KNO3 | H2SO4 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
弱电解质 | CH3COOH | CaCO3 | H2S | NH3·H2O |
非电解质 | SO2 | CO2 | Cl2 | C2H5OH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
