题目内容

【题目】今有0.1mol.L-1 Na2SO4溶液300ml, 0.1mol.L-1 MgSO4溶液200ml和0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是

A．1:1:1 B．3:2:2 C．3:2:3 D．1:1:3

【答案】D

【解析】

试题分析：0.1mol.L-1 Na2SO4溶液中硫酸根离子的浓度为0.1mol.L-1 ； 0.1mol.L-1 MgSO4溶液中硫酸根离子的浓度为0.1mol.L-1 ；0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子的浓度为0.3mol.L-1 ；因此这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为1:1:3，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO2 ．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是 ．
（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式： ．
（3）实验步骤
①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2 ， 其作用分别为 ．
（4）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： ．
（5）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是 ．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： ．

【题目】已知 ，CO和H2按物质的量之比1：2可以制得G，有机玻璃可按如图路线合成：

（1）A、E的结构简式分别为：、；
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：、；
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D；G+F→H；
（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为 ．
（5）写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2 ， ． （只要求写出2个）

【题目】乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如图1所示．

（1）以下推测正确的是（填代号）．
a．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体
b．该物质在一定条件下能还原新制氢氧化铜
c．1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应
d．从分子结构上看，乙基香兰素属于能溶于水的芳香烃
（2）物质R属于乙基香兰素的同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种，其性质如图2：
试写出符合上述条件的物质R的结构简式： ， 符合上述条件的R分子核磁共振氢谱有组峰．
（3）物质X（图3）也是乙基香兰素的同分异构体，可以通过一步不同的反应制得下列物质．
请回答下列问题：
（Ⅰ）物质X的结构简式为；
物质X中官能团的名称为
（Ⅱ）反应①的化学方程式为 ． 反应②的反应类型 ． 请设计合理方案，完成从 到 的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）： ．
提示：
①合成过程中无机试剂任选；
②合成路线流程图示例如下：

【题目】最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）

A.N4属于一种新型的化合物
B.N4是N2的同系物
C.N4转变为N2 是物理变化
D.1molN4气体转变为N2放出724kJ能量

【题目】一种烯醇结构简式为CH2＝CHCH2OH下列说法正确的是（　　）

A.该物质与乙醇互为同系物B.该物质常温下呈气态

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【题目】钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）工业上制备金属钠的常用方法是 ． 试写出制备金属钠的化学方程式 ． 金属钠可用于 （写出Na在熔点低方面的一种用途）．
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：

①正极的电极反应式为 ， 电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为 ．
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法 ．
（3）常温下，浓度均为0.1molL﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaCO

NaCN

pH

8.8

9.7

.6

0.3

．

上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是 ， 根据表中数据，浓度均为0.01molL﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
①常温下，当300mL 1molL﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2] Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

【题目】如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）在组装好装置后，若要检验A﹣E装置的气密性，其操作是先
和 ， 然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．
（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理 ．
（3）装置B中盛放试剂是 ．
（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中
（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 ．
（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是 ．
（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式 ． 迅速产生倒吸的原因是 ．

【题目】市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是( )

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质溶液

D．放电过程中Li＋向负极移动

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