题目内容
已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.3 kJ.mol-1, 在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9mol
N2、 2.7mol H2和0.2 mol NH3，达到平衡状态Ⅱ，则下列说法正确的是
2NH3(g) △H=-92.3 kJ.mol-1, 在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9mol N2、 2.7mol H2和0.2 mol NH3，达到平衡状态Ⅱ，则下列说法正确的是
[ ]
A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ|<KⅡ
B．H2的百分含量相同
C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ<92.3 kJ
B．H2的百分含量相同
C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ<92.3 kJ
B
练习册系列答案
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2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol-1 
4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1
2H2O；ΔH=-483.6 kJ·mol-1
2NH3(g)的ΔH=________。
2NH3(g)达到平衡后改变某些条件(不改变N2、H2和NH3的用量)，反应速率与反应时间的关系如下图，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___________________。当温度为T ℃时，将
已知 ：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。
（1） 在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3mol H2，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为 ，H2的转化率为__________。
（2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是
。
（3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
| A．降低温度 | B．不断补充氮气 | C．恒容下充入He来增大压强 |
| D．升高温度 E．原料气不断循环 F．及时移出氨 |
(08福州市期末)已知反应N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)，△H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比l∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，Y可以是（）