题目内容

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．原子半径：X >W> Y
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y元素的最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强
D
A错，同主族从上到下原子半径逐渐减小；B错，Y的阴离子电子层结构与R相同，Z阴离子结构多一个电子层；C错，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，即W的氢化物的稳定性比X弱。
练习册系列答案
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下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是
A．HI HCl H2S PH3B．PH3 H2S HCl HBr
C．HF HCl H2S SiH4D．NH3 PH3 H2S HCl
中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt，下列说法不正确的是
A．质量数202B．核外电子数202
C．原子序数78D．核内有124个中子
T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
元素
相关信息 
T
T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X
X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z
Z的基态原子价电子排布为
Q
在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R
3p能级上有1个电子
W
W的一种核素的质量数为65，中子数为36  
  （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有        键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于      晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。
（3）W的基态原子的核外电子排布式为         。利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是        ，阴极物质是        ，电解质溶液是        。
（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中键和键的个数比为        。在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是         。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2834．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=            ．
下列微粒的个数比不是1:1的是
若aB2-与bAn+两种离子核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2
下列说法正确的是
A．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
B．原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为
A．锂B．铍C．氦D．钙
主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的
A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族

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