Question

【题目】含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如下图所示．下列说法正确的是

A. pH=8时，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-）

B. pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）

C. 为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

D. 由图中数据可估算出c（H+）×c（SO32-）/c（H2SO3）为10-7.3

Answer 1

【答案】C

【解析】A、当溶液的pH=8时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：c(SO32-)＞c(HSO3-)，故A错误；B．pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故B错误；C．根据图象可知，为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右，故C正确；D．由图中数据，pH=2时，c(H2SO3)=c(HSO3-)，H2SO3的第一级电离平衡常数Ka1==c(H+)=10-2，pH=7.3时，c(HSO3- )=c(SO32- )，H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2==c(H+)=10-7.3，因此c(H+)×c(SO32-)/c(H2SO3)= ，与溶液的pH有关，因此比值不是固定值，故D错误；故选C。