Question

【题目】根据要求回答下列问题：

I.氯系消毒剂在生活中有广泛应用。

（1）NaClO2是饮用水的消毒剂，常用FeSO47H2O清除残留的亚氯酸钠。

①与SO42－互为等电子体的分子有___(写一种)。

②ClO2－中氯原子的孤电子对数为___。

③常用K3[Fe(CN)6]检验水中的Fe2＋。K3[Fe(CN)6]的配体是___。

（2）ClO2是新一代饮用水消毒剂。沸点：ClO2__(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是___。

Ⅱ.Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。

（1）将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了___。

②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是乙醇的沸点远高于乙醛，其主要原因是___。

（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为___。

（3）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈无色，其原因是__。

Answer 1

【答案】CCl4或者SiF4 2 CN- ＜ 物质相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 洪特规则 乙醇分子间可形成分子间作用力和氢键，乙醛分子间只存在分子间作用力 sp2 Cu+没有未成对电子，

【解析】

I.（1）①等电子体指原子总数相同，价电子总数相同的分子；

②根据价层电子对互斥理论来确定其杂化方式，价层子对个数=键个数+孤电子对个数

③K3[Fe(CN)6]的中心离子为Fe，与中心离子成键的是配体；

（2）物质相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；

Ⅱ.（1）①洪特规则指在等价轨道上排布的电子将尽可能分别占有不同的轨道，且自旋方向相同，据此判断；

②乙醇分子间可形成氢键，使沸点变高；

（2）计算硝酸中氮原子价层电子对数，进而确定氮原子轨道的杂化类型；

（3）金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关。

I.（1）①等电子体指原子总数相同，价电子总数相同的分子，与SO42－互为等电子体的分子有CCl4或者SiF4等；

②ClO2－中氯原子的价层电子对数=2+=4，其中孤电子对数为2；

③K3[Fe(CN)6]的中心离子为Fe3+，与中心离子成键的是配体，即配体为CN-；

（2）物质相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；ClO2的相对分子质量小于Cl2O，则有沸点ClO2＜Cl2O；

Ⅱ.（1）①根据洪特规则可知电子尽可能分别占有不同的轨道，且自旋方向相同，电子排布图为：，本题违背了洪特规则；

②乙醇分子间可形成分子间作用力和氢键，乙醛分子间只存在分子间作用力，因而乙醇的沸点远高于乙醛；

（2）硝酸中氮原子价层电子对数=3+=3，因此N原子轨道的杂化类型为sp2杂化；

（3）金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，没有未成对电子，Cu＋呈无色。

SO2、O3、NO

微粒	通式	价电子总数	立体构型
CO2、SCN－、NO、N	AX2	16e－	直线形
CO、NO、SO3	AX3	24e－	平面三角形
AX2	18e－	V形
SO、PO	AX4	32e－	正四面体形
PO、SO、ClO	AX3	26e－	三角锥形
CO、N2	AX	10e－	直线形
CH4、NH	AX4	8e－	正四面体形