题目内容

可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（   ）
A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯D．硝基苯和水
D

试题分析：溴易溶于有机物，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，A选项不正确；苯和溴苯都是有机物，所以苯和溴苯能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，B选项不正确；汽油和苯都是有机物能互溶，所以不能用分液漏斗分离，C选项不正确；硝基苯是有机物，水是无机物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，D选项正确。
练习册系列答案
相关题目
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
 
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
D
加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
溶液变浑浊
原溶液中一定含有CO32-
 
下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
 
操作
现　象
结　论
A．
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
B．
无色溶液中滴加氯水和CCl4，
振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有
C．
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有
或
D．
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有
 
下列实验能达到预期目的的是
A．从含I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
B．检验溶液中是否一定含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
C．检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热
D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42－：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
下列各组混合物可用如图装置分离的是
A．汽油和植物油B．碳酸钙和水
C．酒精和水D．四氯化碳和碘
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是                                   ；
滤渣的主要成分：                                       。
（2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是                                     。
（3）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程：
①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是                                      。
②写出反应VI的离子方程式                                                 。
（4）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                           。
(10 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                         。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为                         。
（3）滤渣2 的成分是           (填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是          (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                             。
溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下

回答下列问题
（1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为               
（2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是               ，               
（3）滤液用氢溴酸酸化的目的是           ，操作a主要包括               ，           和过滤
（4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。若得到2． 00 g碳酸钙，则样品的纯度为               
（5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为               ，发生反应的离子方程式为               
②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为               ，发生反应的离子方程式为               

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网