题目内容

一定温度下，容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(s)+ B(g)  C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是
A．正反应方向和逆反应方向的反应速率不再改变
B．反应体系的总压强不再改变
C．B和C两种物质的体积分数相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
AD
略
练习册系列答案
相关题目
（15分）A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题：
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：                                         。
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为               。
②图中的P1   P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为        。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途。
①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为　　　　　                   。
②已知：16 g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。　H2O（1）＝H2O（g） △H="+44" kJ·mol-1
2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1
写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为　　                    　 。
（14分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1） 其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) ="=" C2H4(g)＋3O2(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol    
2CO2(g)＋3H2O(l) ="=" C2H5OH(1)＋3O2(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol   
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                                。
（2）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
 
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根据上表中数据分析：
① 温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率    （填“增大”“减小”“不变”）。
② 该反应的正反应为       （填“吸”或“放”）热反应。
（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是            。
a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b. H2的平均反应速率为0．3mol/(L·s)
c. CO2的转化率为60%
d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

 

 

（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是      （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：                。 

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于                   。
已知T℃，PkPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g)，发生反应A(g)＋B(g)C(g) DH＜0，反应过程中温度保持不变。已知起始时V乙V甲，装置如下图所示。当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是
 
A．容器甲、乙中反应的起始速率不等
B．达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等
C．达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等
D．达平衡时，容器乙中再充入少量稀有气体，A的转化率不变
将3 molＯ２加入到Ｖ L的反应器中，在高温下放电，经ｔ１ｓ建立了平衡体系：３Ｏ2２Ｏ３，此时测知Ｏ２的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(ｍ)跟时间(ｔ)的关系的是（   ）

图2-57
（8分）在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：　已达到平衡。将活塞外拉，则：
①容器内颜色                      ②容器内压强               
③逆反应速率                      ④混合气体平均分子质量             
在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是
A．x=1
B．2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1tesoon
C．该反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比为2：5
D．若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态
下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是(  )
A．加入催化剂有利于氨的氧化反应
B．氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多
C．在100℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解
D．高压条件更有利于合成氨反应
在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值B．若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深
C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网