题目内容

(14分)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
(1) 其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:
2CO2(g)+2H2O(l) ="=" C2H4(g)+3O2(g)    ΔH=+1411.0 kJ/mol    
2CO2(g)+3H2O(l) ="=" C2H5OH(1)+3O2(g)  ΔH=+1366.8 kJ/mol   
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                                
(2)在一定条件下,6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
 
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根据上表中数据分析:
① 温度一定时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的转化率    (填“增大”“减小”“不变”)。
② 该反应的正反应为       (填“吸”或“放”)热反应。
(3)一定条件下,将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。2min末该反应达到平衡,测得CH3OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是            
a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b. H2的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
c. CO2的转化率为60%
d. 若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态

 

 

(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是      (填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:                。 

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于                   
1)C2H4(g)+H2O(l) === C2H5OH(l)  △H=-44.2 kJ/mol (3分)
(2)① 增大      ② 放(各1分)     (3)bcd (3分)
(4)乙醇(1分),O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-  ( 2分)
(5)5.6×10—5mo1/L (3分)
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