题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
B.常温常压下，由32gO2与O3组成的混合气体中含有的分子总数小于NA
C.36.0gCaO2与足量水完全反应，转移的电子数为NA
D.1molCH4与1molCl2混合，充分反应后，生成气体分子数为NA
【答案】B
【解析】
A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液体积未知，无法确定溶液中阴离子总数是否大于0.1NA，故A错误；
B．32gO2的物质的量为
=1mol，O2分子数目为NA，而含有O3相同质量的O3所含分子数小于NA，则组成的混合气体中含有的分子总数小于NA，故B正确；
C．36.0gCaO2的物质的量为
=0.5mol，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，CaO2与水的反应为歧化反应，氧元素由-1价变为0价和-2价，则0.5mol CaO2转移的电子数为0.5mol ×1×NA=0.5 NA，故C错误；
D．将1molCH4与1molCl2混合，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷为气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，则气体分子数大于NA，故D错误；
答案选B。
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【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL） | 0 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率__________(填“块”或“慢”)，原因是______；
(2)求2～3min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率（设溶液体积不变）____________；
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）____________。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
