题目内容
强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可表示为H+(aq)+ OH- (aq)==== H2O (1)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1。已知：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH3COONa(aq)+ H2O (1)；ΔH=-Q1 kJ·mol-1；
H2SO4 (浓)+NaOH(aq)====
Na2SO4 (aq)+ H2O (1)；ΔH=-Q2 kJ·mol-1；
HNO3(aq)+KOH(aq)====KNO3(aq)+ H2O (1)；ΔH=-Q3 kJ·mol-1。
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2＞Q1＞Q3
C.Q2＞Q3＞Q1 D.Q2=Q3＞Q1
C
【解析】中和热的实质是H+和OH-酸碱中和反应的反应热，因此对于强酸和强碱反应，中和热一般都相等；但是若是有沉淀生成、弱酸或弱碱参与的中和反应等，由于反应中还有溶解热和电离过程的吸热等，这些反应的中和热都不相等。本题中醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，此过程吸热，故醋酸的中和热小于57.3 kJ／mol；浓硫酸稀释过程中要放热，故相关反应热大于57.3kJ／mol。本题容易误选D选项，原因是没有注意到反应2是浓硫酸参与反应。
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强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，又知在溶液中反应有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 KJ/mol
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 KJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 KJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，又知在溶液中反应有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 KJ/mol
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HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 KJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
| A、Q1=Q2=Q3 |
| B、Q2＞Q3＞Q1 |
| C、Q2＞Q1＞Q3 |
| D、Q2=Q3＞Q1 |
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H1=-Q1kJ?mol-1，
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2=-Q2 kJ?mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3=-Q3 kJ?mol-1，
则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
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HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3=-Q3 kJ?mol-1，
则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
| A、△H1=△H2=△H3 |
| B、△H2＞△H1＞△H3 |
| C、△H1＞△H3＞△H2 |
| D、△H2=△H3＞△H1 |
H2SO4(浓)+ NaOH(aq) = 
KNO3（aq）+ H2O(l) ; △H = - Q 3 kJ·mol-1，