题目内容

向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，

溶液中( )

A．Na2CO3浓度减小

B．Na2CO3浓度增大

C．Na2CO3浓度增大，并有晶体析出

D．Na2CO3浓度不变，并有晶体析出

练习册系列答案
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12．下列各物质中，不属于高分子化合物但能发生水解反应的是（　　）
A．纤维素B．油脂C．葡萄糖D．酶
13．取2.2g某饱和一元酸和饱和一元醇形成的液态酯，置于4LO2（足量）中，经点燃，酯完全燃烧，反应后气体体积减少0.56L，将反应后的气体经CaO充分吸收，体积又减少了2.24L（气体均为标准状况）
（1）该酯的分子式为：C4H8O2．
（2）能否确定该酯的结构不能，原因是存在同分异构体．
（3）若该酯是由等碳原子的饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的，则该酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3．
（4）若该酯的核磁共振氢谱图上有四个吸收峰，则该酯的结构简式为：HCOOCH2CH2CH3．

简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。

（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。

（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。

（3）有下列错误操作：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；

②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；

③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面；滴定后，读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；

④锥形瓶用待测酸液润洗两次。

哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低_____________________。

哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高_____________________。

（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还

是稍小_______________________。

X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y

②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )

A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

下列实验操作能达到测量要求的是( )

A. 用托盘天平称量25.21 g氯化钠

B. 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C. 用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液

D. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
4．A、B、C、D、E五种物质均是由两种离子组成，它们均可溶于水并完全电离，电离出的所有离子如下表所示：
 阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+
 阴离子 Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断出其中必有的两种物质是Na2CO3、Ba（OH）2  （填化学式）；若将此两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C的溶液与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C的溶液与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入过量的稀HNO3时，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固
体，则离子X的符号为SO42-．
（2）将0.02mol A与0．O1mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后最后得到的沉淀质量为6.1g （精确到0.1g）．
1．下列实验操作或描述中错误的是（　　）
A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
B．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
D．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
2．某CH4燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物（MO），它能传导O2-，有关CH4燃料电池的说法中正确的是（　　）
A．电池内部电子从正极流向负极
B．负极电极反应式为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
C．正极电极反应式为：O2+4e-═2O2-
D．每消耗22.4 L CH4，外线路中将通过8 mol电子

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